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Die Erlenmeyer-Regel wurde von Emil Erlenmeyer formuliert und besagt, dass organisch-chemische Verbindungen, die an einem Kohlenstoffatom mehr als eine Hydroxygruppe (–OH) tragen, nicht stabil sind, sondern zur Abspaltung von Wasser neigen.
Die Erlenmeyer-Regel wurde von Emil Erlenmeyer formuliert und besagt, dass chemische Verbindungen, die an einem Kohlenstoffatom mehr als eine Hydroxygruppe (–OH) tragen, nicht stabil sind, sondern zur Abspaltung von Wasser neigen.
Erlenmeyer-Regel. Die Erlenmeyer-Regel besagt, dass nicht mehr als eine Hydroxylgruppe an einem Kohlenstoffatom sitzen darf ( geminale Diole ). Sehr wohl aber dürfen zwei benachbarte Kohlenstoffatome je eine Hydroxyfunktion besitzen ( vicinale Diole).
Die Erlenmeyer-Regel beschreibt, dass Verbindungen mit zwei oder drei Hydroxygruppen an einem C-Atom Wasser abspalten. Sie gilt für die meisten solchen Verbindungen, aber es gibt einige Ausnahmen wie Hydrate des Chlorals, Glyoxyl- und Mesoxalsäure und Ninhydrin.
Die Erlenmeyer-Regel beschreibt die Instabilität von Verbindungen mit mehr als einer Hydroxygruppe am Kohlenstoffatom. Sie erklärt, warum Hydrate von Carbonylverbindungen, Acetale, Kohlensäureester und andere Abkömmlinge instabil sind, und welche Faktoren die Stabilität beeinflussen.
Kohlensäure ist eine schwache Säure, die aus Kohlenstoffdioxid und Wasser entsteht. Sie ist nach der Erlenmeyer-Regel sehr instabil und zerfällt zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
Erfahren Sie, was Polyole sind, wie sie sich von Ethanol unterscheiden und welche Eigenschaften sie haben. Lesen Sie auch, wie sie Komplexe mit Kupfer (II) bilden und warum sie süß schmecken.
