Yahoo Suche Web Suche

Suchergebnisse

  1. Suchergebnisse:
  1. en.wikipedia.org › wiki › EntropyEntropy - Wikipedia

    Entropy is a scientific concept that is most commonly associated with a state of disorder, randomness, or uncertainty. The term and the concept are used in diverse fields, from classical thermodynamics, where it was first recognized, to the microscopic description of nature in statistical physics, and to the principles of information ...

  2. de.wikipedia.org › wiki › EntropieEntropie – Wikipedia

    Dimension. SI. J · K −1. L 2 · M · T −2 · Θ −1. Beim Schmelzen von Eis wird die geordnete Eiskristallstruktur in eine ungeordnete Bewegung einzelner Wassermoleküle überführt: Die Entropie des Wassers im Eiswürfel nimmt dabei zu. Die Entropie ist eine in der Thermodynamik definierte physikalische Größe von ...

  3. Entropie (nach dem Kunstwort ἐντροπία) [1] ist in der Informationstheorie : anders gesagt: ein Maß, welches für eine Nachrichtenquelle den mittleren Informationsgehalt ausgegebener Nachrichten angibt. Der Begriff ist eng verwandt mit der Entropie in der Thermodynamik und statistischen Mechanik .

  4. In thermodynamics, entropy is a numerical quantity that shows that many physical processes can go in only one direction in time. For example, cream and coffee can be mixed together, but cannot be "unmixed"; a piece of wood can be burned, but cannot be "unburned".

  5. Vor 6 Tagen · Entropy is a measure of the thermal energy unavailable for doing useful work and the molecular disorder of a system. Learn how entropy relates to the second law of thermodynamics, heat engines, and spontaneous processes with examples and equations.

  6. 28. Nov. 2021 · Entropy is a measure of the disorder or the energy unavailable to do work of a system. Learn how to calculate entropy, see examples of entropy in physics and chemistry, and explore the second law of thermodynamics and the heat death of the universe.

  7. Entropie (Thermodynamik) Beim Schmelzen von Eis wird die geordnete Eiskristallstuktur in eine regellose Bewegung einzelner Wassermoleküle überführt: Die Entropie nimmt dabei zu (Rudolf Clausius 1862), was quantitativ genau der entzogenen „Schmelzwärme“ entspricht, geteilt durch die absolute Temperatur (Gl. (1) unten).