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Was sagt die Gleichgewichtskonstante bei chemischen Reaktionen aus und wie hängt sie mit dem Massenwirkungsgesetz zusammen? In diesem Artikel erklären wir dir, was die Gleichgewichtskonstante bedeutet , wie du sie berechnen kannst und wovon sie abhängig ist.
Die Gleichgewichtskonstante, ein Schlüsselbegriff in der Chemie, beschreibt das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Reaktanden einer chemischen Reaktion im Gleichgewichtszustand. Sie gibt dir einen Einblick, in welchem Maße eine Reaktion bei gegebenen Bedingungen abläuft.
Ist die Gibbs-Energie ΔG einer Reaktion bekannt, lässt sich daraus die Gleichgewichtskonstante berechnen: wobei R die Universelle Gaskonstante , T die Temperatur und e die eulersche Zahl ist. Die Gleichgewichtskonstante macht eine Aussage über die mögliche Richtung und die Energetik einer Reaktion.
28. März 2021 · In diesem Video erklären wir dir, was es mit der Gleichgewichtskonstante in Chemie auf sich hat. ⭐️⭐️Weitere Lernvideos und tolle Übungen⭐️⭐️ zu dem Thema, findest du hier: https ...
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- Duden Learnattack
Die allgemeine Formel für die Gleichgewichtskonstante lautet: Dabei sind: K = Gleichgewichtskonstante der Reaktion = Aktivität der i-ten Sorte = stöchiometrischer Koeffizient der i-ten Sorte (für Edukte <0, für Produkte >0)
Bei bekannter Temperatur lässt sich mathematisch über das Massenwirkungsgesetz die sogenannte Gleichgewichtskonstante ermitteln. Diese dient der Beschreibung der Lage eines chemischen Gleichgewichts. Je nach Art der Reaktion gehen dabei unterschiedliche Größen in das MWG ein.
Um die Gleichgewichtskonstante $ K $ zu erhalten, stellen wir die Gleichung so um, dass $ k_\rightarrow $ und $ k_\leftarrow $ auf der einen Seite stehen: Methode Hier klicken zum Ausklappen Gleichgewichtskonstante : $ \frac{ [C]^c [D]^d }{ [A]^a [B]^b} = \frac{k_\rightarrow }{ k\leftarrow} = K $
