9.0/10 (1488 Bewertungen)
Die clevere Online-Lernplattform für alle Klassenstufen. Interaktiv und mit Spaß! Anschauliche Lernvideos, vielfältige Übungen, hilfreiche Arbeitsblätter.
Suchergebnisse
Suchergebnisse:
Da zahlreiche physikalische und chemische Prozesse bei konstanter Temperatur ( isotherm) und konstantem Druck ( isobar) ablaufen, liefert die Gibbs-Energie ein häufig anwendbares Kriterium für die Richtung, in welcher der Prozess freiwillig abläuft und für die Lage des Gleichgewichts.
Die Gibbs-Energie ist definiert durch: bzw. Mit der inneren Energie U, dem Volumen V, der Entropie S sowie der Enthalpie H. Im Gleichgewicht ist der differentielle Ausdruck davon. mit dem chemischen Potential µ.
Die Gibbs-Energie oder auch Freie Enthalpie ist eine Zustandsgröße, die ein Potential in der Thermodynamik beschreibt. Was es damit auf sich hat, zeigen wir dir in diesem Beitrag und im Video .
In der Biochemie wird das Δ G ∘ ′ verwendet, um die Gibbs-Energie bei Standardbedingungen mit der Abweichung von physiologischem pH 7 (statt pH 0) zu kennzeichnen (siehe unten). Die Gleichgewichtseinstellung der Reaktion folgt dem Kriterium minimaler Gibbs-Energie.
Das chemische Gleichgewicht ist das thermodynamische Gleichgewicht, dem eine Mischung aus miteinander reagierenden chemischen Stoffen im Verlauf der betreffenden chemischen Reaktion zustrebt.
Die Gibbs-Energie, auch als Freie Energie von Gibbs bezeichnet, ist ein wichtiges Konzept in den Ingenieurwissenschaften und der Thermodynamik. In diesem Beitrag wird du in alle relevanten Aspekte eingeführt, einschließlich ihrer Definition, Formel und Berechnung. Dank dieser Werbung bleibt StudySmarter kostenlos: Werbung entfernen?
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist eine Gleichung der Thermodynamik und gibt Auskunft darüber, ob eine chemische Reaktion spontan, also freiwillig, ablaufen kann. Sie schafft dazu einen Zusammenhang zwischen der Änderung der Enthalpie (∆H) und der Entropie (∆S) einer chemischen Reaktion.
