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Lewis-Säure-Base-Theorie – Das Wichtigste. Damit eine kovalente Bindung im Laufe einer Reaktion entsteht, sind Elektronendonatoren und -akzeptoren nötig. Lewis-Base Definition: Lewis-Basen (Elektronendonatoren) sind negativ oder partiell negativ geladene Moleküle oder Ionen, die einen Elektronenüberschuss haben.
Das Lewis-Säure-Base-Konzept ist eine Definition der Begriffe Säure und Base, die unabhängig von Protonen im chemischen Sinn ist. Sie wurde 1923 von Gilbert Newton Lewis eingeführt. [1] Inhaltsverzeichnis. 1 Lewis-Säuren. 2 Lewis-Basen. 3 Anwendungen des Konzepts. 4 Siehe auch. 5 Literatur. 6 Einzelnachweise.
Diese Verallgemeinerung führt zur Säure-Base-Definition nach LEWIS: Säuren sind in der Lage, Elektronenpaare aufzunehmen, sie sind Elektronenpaar-Akzeptoren. Basen sind in der Lage, Elektronenpaare zur Verfügung zu stellen, sie wirken als Elektronenpaar-Donatoren.
Lewis-Basen sind Atome oder Moleküle, die ein freies Elektronenpaar besitzen, das zur Ausbildung einer kovalenten Bindung ( Atombindung) geeignet ist. Im Gegensatz zur Lewis-Säure ist eine Lewis-Base ein Elektronenpaardonator. Typische Lewis-Basen sind z.B. NH 3, H 2 O, F -, CN - oder CO.
Nach dem Lewis-Säure-Base-Konzept oder dem der Redoxreaktion lassen sich Säuren als Stoffe definieren, die Kationen abspalten oder Anionen bzw. Elektronen aufnehmen können. Die also Oxidationsmittel oder Elektronenakzeptoren sind und die somit bei einer chemischen Reaktion dann reduziert werden.
Lewis-Basen spricht. Definition nach Arrhenius. Das Säure-Base-Konzept nach Svante Arrhenius wurde 1887 aufgestellt [1] und basiert auf der Ionentheorie, der experimentell bestimmbaren elektrolytischen Leitfähigkeit von wässrigen Lösungen, die Salze, Säuren oder Basen enthalten. [2] .
Lewis-Säure-Base-Konzept, von G.N. Lewis eingeführte Erweiterung der Säure-Base-Definition nach Brönstedt (Säure ist ein Protonendonator ), nach der eine Säure ein Molekül oder Ion mit unvollständiger Edelgaskonfiguration ( Elektronenlücke) ist.
