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Dazu kommen noch Entropieanteile bei Phasenübergängen. Nach Planck wird die Entropie ideal kristallisierter, reiner Festkörper am absoluten Nullpunkt gleich null gesetzt (Gemische oder frustrierte Kristalle behalten dagegen eine Restentropie). Unter Standardbedingungen spricht man von der Standardentropie S 0. Auch nach der statistischen ...
Die Standardentropie (Symbol S 0) eines chemischen Stoffes ist die Entropie dieses Stoffes unter Standardbedingungen. Bezieht sich der Wert der Standardentropie auf die Stoffmenge von einem Mol, spricht man auch von der molaren Standardentropie (Symbol S 0 m).
Jede Substanz besitzt bei Standardbedingungen (25°C, 1013 hPa) eine bestimmte molare Standard-Entropie S° (Einheit: J/(K ∙ mol). Vergleicht man nur die S°-Werte einer Verbindung bzw. eines Elementes zwischen den verschiedenen Aggregatzuständen bzw. Lösungszuständen, so werden die obigen Faustregeln bestätigt.
Die Standardentropie (Symbol S 0) eines chemischen Stoffes ist die Entropie dieses Stoffes unter Standardbedingungen. Der Wert der Standardentropie bezieht sich immer auf die Stoffmenge von einem Mol. Deswegen spricht man auch von der molaren Standardentropie.
Die absolute oder Standard-Entropie von Substanzen kann gemessen werden. Das Symbol für Entropie ist \ (S\) und die Standardentropie einer Substanz wird durch das Symbol \ (S^\text {o}\) angegeben, was darauf hinweist, dass die Standardentropie unter Standardbedingungen bestimmt wird.
Die Entropie ist temperaturabhängig: Mit steigender Temperatur nimmt die Unordnung der Stoffe zu. Für Stoffe wird die Entropie (S 0) bei Standardbedingungen angegeben . Bei jeder chemischen Reaktion ändern sich der Ordnungszustand des Stoffsystems und damit auch die Entropie.
Die Zusammenführung von Enthalpie und Entropie, mit ihr lässt sich bestimmen, ob eine bestimmte chemische Reaktion bei einer bestimmten Temperatur spontan stattfinden kann oder nicht. Berechnet wird die freie Enthalpie nach der sogenannten Gibbs-Helmholtz-Gleichung.
