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Energiezustände im BOHRschen Atommodell. Das Wichtigste auf einen Blick. Durch die Quantenbedingung von BOHR kann die Energie eines Atoms nur bestimmte Werte annehmen. Die Energie, um Wasserstoff aus dem Grundzustand heraus zu ionisieren beträgt 13, 6 e V (Ionisierungsenergie).
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Da im Atommodell von RUTHERFORD jedoch alle möglichen Radien...
- BOHRsches Atommodell
Energiezustände im BOHRschen Atommodell Durch die...
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Nach dem Bohrschen Atommodell bewegen sich Elektronen auf Kreisbahnen bestimmter Energie. Hier wechselt ein einzelnes Elektron von der 3. auf die 2. Kreisbahn; es wird ein Photon entsprechender Frequenz ausgesendet. Das Bohrsche Atommodell ebnete den Weg zum Verständnis des Aufbaus der Atomhülle.
Das Atommodell von Niels Bohr besagt, dass die Elektronen den Atomkern auf Kreisbahnen umrunden. Mit dem Modell konnten auch Eigenschaften von chemischen Elementen erklärt werden, etwa wie die Flammenfärbung verschiedener Atome . Hier haben wir die wichtigsten Aussagen des Atommodells von Bohr zusammengetragen:
Energieniveaus im Bohrschen Atommodell (ergibt sich auch bei quantenmechanisch korrekter Herleitung) = − = − chR∞ n Z n me Ze E n 2 2 0 1 2 ( ) (4 ) 1 πε h ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ Δ = − = ∞ − 2 2 2 1 1 m n E E n E m Z chR ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ = − Δ = = ∞ 2 2 1 2 1 1 m n Z R hc E nm ν λ h c me R 2 3 0 4 8ε ∞= Rydberg ...
INHALTSANGABE. Was das mit dem Bohrschen Atommodell zu tun hat? Nun, Galileo Galilei und Niels Bohr teilten eine wichtige Eigenschaft: Beide brachten den Mut auf, allgemeine Weltansichten zu hinterfragen. Sie stellten neue Modelle auf, mit denen der Mensch die Welt ein kleines bisschen besser verstehen konnte.
